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核查清单：

一. 可逆反应与化学平衡状态

可逆反应的定义

特点

同一条件、同时进行、共存、转化率小于100%

平衡状态的特征

逆等动定变

平衡状态的判定标志

同种物质：

v正(A) = v逆(A)

断键与成键、生成与消耗

不同物质： 

v正(A) : v逆(B) = a : b（化学计量数之比）

断键与成键、生成与消耗

变量不变

①质量/物质的量

②浓度

③质量分数/百分比含量/体积分数

④转化率

⑤颜色

⑥气体密度/气体压强/气体平均相对分子质量

注意：mA(s)⇌pC(g)＋qD(g)，反应物仅为固体，混合气体的平均相对分子质量，气体体积分数等不能作为判据

多反应体系平衡状态的判定

二、化学平衡常数

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。

K可能有单位

K值大小标志反应能达到的最大限度，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反应越完全。一般来说，反应的平衡常数K＞105，认为正反应进行得较完全；K ＜10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。

K的应用1——判断反应进行的程度

K的应用2——判断反应进行的方向

Q < K：反应向正反应方向进行，网店装修v正 > v逆 ；

Q = K：反应处于化学平衡状态，v正 = v逆 ；

Q > K：反应向逆反应方向进行，v正 < v逆 。

K的应用3——判断可逆反应的热效应

K的应用4——方程式间的K值运算

正逆反应的K互为倒数

两化学方程式相加（相减）得到新的化学方程式，其K是两反应K的乘积（比值）

化学方程式扩大倍数（缩小倍数）得到新的化学方程式，其新K是原K的n（1/n）次幂

K的应用5——与范特霍夫方程的联系

三、化学平衡常数相关计算模型

模型1：常规三段式解法

模型2：速率常数问题，K=k正/k逆

模型3：压强平衡常数计算

模型4：连续型多重平衡K计算

模型5：竞争型多重平衡K计算详情页设计